高锰酸钾 加热高锰酸钾的实验步骤

1、氧化性：高锰酸钾是一种强氧化剂。在化学反应中，它可以接受电子，从而降低其他物质的氧化态。例如，当高锰酸钾与有机物反应时，它会将有机物氧化，使其失去颜色或者发生其他化学反应。

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于高锰酸钾的问题，于是小编就整理了2个相关介绍高锰酸钾的解答，让我们一起看看吧。

文章目录：

1. 加热高锰酸钾的实验步骤
2. 高锰酸钾的化学反应式

一、加热高锰酸钾的实验步骤

加热高锰酸钾化学式：高锰酸钾（加热）=锰酸钾+二氧化锰+氧气；

化学方程式：2KMnO₄（加热）=K2MnO₄+MnO₂+O₂↑。注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

药品:高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)

原理:

1、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)表达式:氯酸钾(KClO3) MnO2△氯化钾(KCl) 氧气(O2);方程式:2KClO3 2KCl 3O2 ↑注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

2、加热高锰酸钾:

表达式:高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾(K2MnO4) 二氧化锰(MnO2) 氧气(O2);方程式:2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑

装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)

操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。

1、连接装置:先下后上，从左到右的顺序。

2、检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

3、装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽);

4、固定装置 :固定试管时，试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部;

5、加热药品:先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

收集气体:

1、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)

2、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)用排水法收集时，导管放在集气瓶口.

3、先将导管移出水面;

4、再停止加热

易错事项:

1、试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。

2、导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。

3、用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

4、排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

5、实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

6、收集方法:排水法(不易溶于水)；向上排空法(密度比空气大)。

7、检验、验满。

检验:用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气;验满:用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

二、高锰酸钾的化学反应式

高锰酸钾的化学反应式如下：

1. 高锰酸钾的分解反应

高锰酸钾可以通过加热分解得到氧气和金属锰的氧化物（MnO2）。

分解反应的化学方程式如下：

2KMnO4(s)→K2MnO4(s)+MnO2(s)+O2(g)

在这个反应中，高锰酸钾（KMnO4）分解为钾高锰酸（K2MnO4）、氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。这是高锰酸钾最常见的分解反应，也是实验室中常用的制氧气的方法之一。

2. 高锰酸钾的还原反应

高锰酸钾在酸性溶液中可以被许多物质还原，其中最常见的是硫酸（H2SO4）和氢氧化物（OH-）。以下是高锰酸钾被硫酸还原的化学方程式：

2KMnO4(aq)+3H2SO4(aq)→K2SO4(aq)+2MnSO4(aq)+3H2O(l)+5O2(g)

在这个反应中，高锰酸钾（KMnO4）被硫酸（H2SO4）还原为氧化锰（MnSO4）、硫酸钾（K2SO4）、水（H2O）和氧气（O2）。这个反应常被用作实验室中的漂白试剂，也是一种制备氧气的方法。

3. 高锰酸钾的氧化反应

高锰酸钾在酸性溶液中可以将很多物质氧化。例如，将氢氧化物（OH-）氧化为氧气（O2），化学方程式如下：

4KMnO4(aq)+12OH−(aq)→4MnO2(s)+2H2O(l)+8K+(aq)+5O2(g)

在这个反应中，高锰酸钾（KMnO4）氧化氢氧化物（OH-）为氧气（O2），并生成氧化锰（MnO2）、水（H2O）和钾离子（K+）。这个反应常常用来检测水中的氧气含量。

到此，以上就是小编对于高锰酸钾的问题就介绍到这了，希望介绍关于高锰酸钾的2点解答对大家有用。